高中高一化学必修二学习知识点总结归纳总复习总结提纲.doc

今天给各位分享高中高一化学必修二学习知识点总结归纳总复习总结提纲.doc的知识，其中也会对高中高一化学必修二学习知识点总结归纳总复习总结提纲.doc进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文导读目录：

1、高一年级化学必修二知识点复习

2、高中高一化学必修二学习知识点总结归纳总复习总结提纲.doc

3、高一化学必修二复习知识点笔记.docx

　　【导语】 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天©无忧考网高一频道为正在拼搏的你整理了《高一年级化学必修二知识点复习》，希望以下内容可以帮助到您！ 　　1.高一年级化学必修二知识点复习 　　常见物质的状态 　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外) 　　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg 　　3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2 　　4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2 　　5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。 　　6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质; 　　7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4] 　　2.高一年级化学必修二知识点复习 　　1、半径 　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 　　2、化合价 　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与低负价绝对值之和为8。 　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 　　3、分子结构表示方法 　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 　　4、键的极性与分子的极性 　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。 　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 　　3.高一年级化学必修二知识点复习 　　含氧酸方程式 　　1、氧化性: 　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl 　　HClO3+HI===HIO3+HCl 　　3HClO+HI===HIO3+3HCl 　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl 　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强) 　　2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 　　2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O 　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 　　6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O 　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O 　　H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O 　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 　　2、还原性: 　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX 　　(X表示Cl2、Br2、I2) 　　2H2SO3+O2===2H2SO4 　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 　　3、酸性: 　　H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl 　　H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl 　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+ 　　Ca(H2PO4)2 　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 　　2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 　　(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)等还原性气体) 　　4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙) 　　H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI 　　4、不稳定性： 　　2HClO===2HCl+O2 　　4HNO3===4NO2+O2+2H2O 　　H2SO3===H2O+SO2 　　H2CO3===H2O+CO2 　　4SiO4===H2SiO3+H2O 　　4.高一年级化学必修二知识点复习 　　元素周期表 　　熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 　　1、元素周期表的编排原则： 　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; 　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; 　　③把外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 　　周期序数=电子层数;主族序数=外层电子数 　　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 　　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 　　3、元素金属性和非金属性判断依据： 　　①元素金属性强弱的判断依据： 　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 　　元素高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 　　②元素非金属性强弱的判断依据： 　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 　　高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N 　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 　　5.高一年级化学必修二知识点复习 　　元素周期律 　　1、影响原子半径大小的因素： 　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(主要因素) 　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) 　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 　　2、元素的化合价与外层电子数的关系：高正价等于外层电子数(氟氧元素无正价) 　　负化合价数=8—外层电子数(金属元素无负化合价) 　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，外层电子数——→逐渐增多 　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 　　高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱　　高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 　　第一章 　　物质结构 　　元素周期律 　　一、原子结构 　　质子（ 　　Z 个） 　　1. 原子（ 　　Z 　　A X 　　原子核 　　） 　　中子（ 　　注意： 　　N个） 质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N) 　　原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数 　　核外电子（ Z 个） 　　阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数 （—） 　　阳离子的核外电子数 == ★熟背前 20 号元素，熟悉 　　质子数 　　1～20 　　＋ 电荷数 （＋） 　　号元素原子核外电子的排布： 　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 　　2. 原子核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 　　2 　　过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。 　　电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 　　对应表示符号： K L M N O P Q 　　3. 元素、核素、同位素 　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 。 　　．．．． 　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 　　②各电子层最多 　　2 个），次外层不超 　　七 　　( 对于原子来说 ) 　　二、元素周期表 　　编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 　　②将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行 。（周期序数＝原子的电子层数） 　　．．．．．． ．． 　　③把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 。 　　．．．．．．．． ．． 　　主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 　　结构特点： 　　核外电子层数 　　元素种类 　　第一周期 　　1 　　2 　　种元素 　　短周期 　　第二周期 　　2 　　8 　　种元素 　　周期 　　第三周期 　　3 　　8 　　种元素 　　元 　　（ 7 个横行） 　　第四周期 　　4 　　18 　　种元素 　　素 　　（ 7 个周期） 　　第五周期 　　5 　　18 　　种元素 　　周 　　长周期 　　第六周期 　　6 　　32 　　种元素 　　期 　　第七周期 　　7 　　未填满（已有 　　26 种元素） 　　表 　　主族：Ⅰ A～Ⅶ A共 7 个主族 　　族 　　副族：Ⅲ B～Ⅶ B、Ⅰ B～Ⅱ B，共 7 个副族 　　（ 18 　　个纵行） 　　第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ 　　B 和Ⅰ B 之间 　　（ 16 　　个族） 　　零族：稀有气体 　　加上 　　三、元素周期律 　　元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 　　随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 　　．．．．．．．．．． 　　子排布的周期性变化 的必然结果。 　　．．．．．．．．． 　　同周期元素性质递变规律 　　第三周期元素 　　11 Na 　　12 Mg 　　13Al 　　14Si 　　15 P 　　16S 　　17 Cl 　　18 Ar 　　(1) 　　电子排布 　　电子层数相同，最外层电子数依次增加 　　(2) 　　原子半径 　　原子半径依次减小 　　— 　　(3) 　　主要化合价 　　＋ 1 　　＋ 2 　　＋3 　　＋ 4 　　＋ 5 　　＋ 6 　　＋ 7 　　— 　　－ 4－ 3－ 2 　　－ 1 　　(4) 　　金属性、非金属 　　金属性减弱，非金属性增加 　　— 　　性 　　(5) 　　单质与水或酸置 　　冷水 　　热水与 　　与酸反 　　—— 　　— 　　换难易 　　剧烈 　　酸快 　　应慢 　　(6) 　　氢化物的化学式 　　—— 　　SiH 　　4 　　PH 　　H S 　　HCl 　　— 　　3 　　2 　　(7) 　　与 H2 化合的难易 　　—— 　　由难到易 　　— 　　(8) 　　氢化物的稳定性 　　—— 　　稳定性增强 　　— 　　(9) 　　最高价氧化物的 　　Na O 　　MgO 　　Al 　　O 　　SiO 　　2 　　P O 　　SO 　　Cl 　　O 　　— 　　2 　　2 　　3 　　2 　　5 　　3 　　2 　　7 　　化学式 　　最 高 　　(10) 　　化学式 　　NaOH 　　Al(OH) 3 　　H2SiO3 　　H3 PO4 　　H2SO4 　　HClO4 　　— 　　Mg(OH) 　　价 氧 　　2 　　化 物 　　(11) 　　酸碱性 　　强碱 　　中强碱 　　两性氢 　　弱酸 　　中强 　　强酸 　　很强 　　— 　　对 应 　　氧化物 　　酸 　　的酸 　　水 化 　　(12) 　　变化规 　　碱性减弱，酸性增强 　　— 　　物 　　律 　　第Ⅰ A 族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr 　　左下方） 　　第Ⅶ A 族卤族元素： F Cl Br I At 　　（Fr 是金属性最强的元素，位于周期表 　　（F 是非金属性最强的元素， 位于周期表 　　★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： 　　1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强 （弱）； 　　③相互置换反应（强制弱） Fe＋CuSO4＝ FeSO4＋ Cu。⑤ 单质的还原性（或离子的氧化性）⑥ 　　原电池中正负极判断，金属腐蚀难易； 　　（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定） ； 　　③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱） ；④相互置换反应（强制弱） 2NaBr＋ Cl 2 　　2NaCl＋ Br 2。⑤ 单质的氧化性（或离子的还原性） ；（　　高一化学必修二复习知识点笔记 　　1.高一化学必修二复习知识点笔记 篇一 　　1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 　　海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。 　　2、海水淡化 　　蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。 　　3、海水提溴 　　浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。 　　有关反应方程式： 　　①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl; 　　②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4; 　　③2HBr+Cl2=2HCl+Br2. 　　4、海带提碘 　　海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法： 　　(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。 　　(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。 　　(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。 　　(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。 　　5、煤的组成 　　煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。 　　6、煤的综合利用 　　煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化。 　　煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。 　　煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。 　　煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。 　　7、石油的组成　　石油主要是

---

高中高一化学必修二学习知识点总结归纳总复习总结提纲.doc的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于高中高一化学必修二学习知识点总结归纳总复习总结提纲.doc、高中高一化学必修二学习知识点总结归纳总复习总结提纲.doc的信息别忘了在本站进行查找喔。